Chemical bonding part 2

• Chemical bonding 

   The attractive force that holds together the atoms in  a molecule is called chemical bonding.

     Through chemical bonding, atoms attain 8 electrons in their outermost shell and thus gain stability by acquiring the lowest energy state. 

 • Ions 

An electrically charged atoms or group of atoms are called ions.

Ions are of two type

• Positively charged ions
• Negatively charged ions

Positively charged ions are called cations.

examples :

                 Al3+   Na+

Negatively charged ions are called anions.

Example :

                   Cl−   F⁻   O2–

i) • Ionic bond  

  Ionic bond is a chemical bond formed by electron transfer.In an ionic bond,ions are held together by electrostatic force of attraction between the oppositely charged ions.       

  

• Formation of NaCl

Atomic number of sodium is 11,So it's electronic configuration is 2,8,1.Sodium atom donate one electron to an chlorine atom and forms stable sodium ions.Sodium ions gets positive charge.It's electronic configuration is 2,8.Atomic number of chlorine is 17.So it's electronic configuration is 2,8,7.Chlorine has 7 electrons in it's outer most shell.Thus an chlorine atom accept one electron from sodium atom and forms stable negatively charged ions.As a result of the attraction between positively charged sodium ions and negatively charged chloride ions ,Sodium chloride molecule is formed.

    

• Ionic compound

Compounds formed by ionic bonding are called ionic compounds. 

Examples :NaCl ,KCl ,MgO

• MagnesiumOxide(MgO)

To attain stability magnesium donate 2 electrons to become magnesium ion( Mg2+) and oxygen become oxide( O2-) ion.

 • Sodium oxide (Na2O )

• Draw the electron dot diagram of following compound.

1. NaF(Sodium fluoride )

2. CaO(Calcium oxide)

3. MgF₂(Magnesium fluoride )

[Atomic No. Na -11,  F - 9, Ca - 20, O -8,  Mg - 12 ]

b) • Covalent bond

The chemical bond formed as aresult of the sharing of electrons between the combining atom is called a covalent bond.

Baed on number of pairs electrons shared between atoms, there are 3 types of bond.They are:

                       . Single bond

                       . Double bond

                       . Triple bond

1. Single bond

A single bond is formed when one pair ofelectrons are shared between  two atoms. A sigle line representa a bond between two atoms(i.e., involving one electron pair )

eg :  H_{2 ,} Cl2, 

Chlorine molecule;

Number of electron pairs shared = 1

2. Double bond

A double bond is formed by the two atoms sharing two pairs of electrons. Double line represents a double bond between two atoms.

eg;  CO2 , O2

Oxygen molecule

           

Number of electron pairs shared = 2

3•Triple  bond

A triple bond is formed when a molecule share three pair of electron between two atoms.triple 

line indicate a  triple bond.

Eg:   N2  

                

Number of electron pairs shared = 3

• Covalent compound :

Compound formed by covalent bonding are called covalent compounds.Usually, covalent compound are formed when nonmetals combine. 

              

            eg :     H₂O, CO, HF,  CO2  

Electron dot diagram of covalent compound :

1• HCl

                   

     a)How many electron pairs are shared? 

                    One pair of electrons

     b)Represent chemical bond by using symbols.

                      H - Cl

             

2 • Carbontetrachloride :

        

a)How many electrons are required for a carbon atom to ccomplete its octect? 

                             4 electrons 

b)How many electrons are required for a Cl atom to complete its octect? 

                                 one electron

c)How many Cl atoms have to combine with a carbon atom to complete its octect? 

                       4

d)Which type of chemical bond is possible in carbontetrachloride molecule? 

                        Covalent bond

e)How many pairs of electrons are shared by a chlorine atom? 

                                  One pair

f)How many pairs of electrons are shared by  the carbon atom with each chlorine atom ? 

                                 4 pair of electrons

g)How can we represent the molecule using symbols?            

                   

• Electronegativity :

In a covalent compound the relative ability of each atom to attract the bonded pairs of electrons towards itself is called electronegativity.

American scientists Linus Pauling proposed a electronagativity scale, it is known as paulingscale 

This is a relative scale with values for electronegativity of elements ranging from 0 to 4.Fluorine (F)is the most electronegative elements. 

* If the difference in the electronegtivityvalues of elements in a compound is 1.7 or more, the compound generally shows ionic character and if  it is less than 1.7, the compound generally shows covalent character. 

   eg:   Carbon monoxide(CO)

                       C -2.55, O - 3.44

electronegativity

 difference of the elements =3.44-2.55=0.89

In CO, electronegativiy difference is less than 1.7, so CO is covalent compound.

                                

• Polar nature:

The two atoms of in homo diatomic molelecules have the same electronegativity values.Hence they attract the shared pair of electrons equally.

 eg: 

          H₂ N2    Cl2     This nature also known as polar nature. 

                        In the case of hydrogen chloride(HCl)molecules, the chlorine atom with higher electronegativity attract the shared pair of electrons towards its nucleus. as a result, the chlorine atom in HCl develops a partal nnegative charge [delta negative- 

 δ - ]and hydrogen atom developes a parial positive charge 

              [ δ+ ]. Such compounds having partial electrical charge with in the molecules are called polar compounds.

      eg:  HCl,  HBr, HI,  H2O,  etc.

* Polar nature of HCl molecule can be represented as, 

                               

•          Characteristics of ionic and covalen compound 

  

• Valency :

           Valency is the ccombining capacity of the atom of an element. It can be treated as number of electrons lost, gained or shared by an atom during chemical reaction.

• Chemical formula:

          Chemical formula is a method of indicating the number of atoms in a molecule using symbols.

• From valency to chemical formula:

. First write the elements with lower       electronegativity.

. Exchange the valency of each element and   write as suffix. 

. Divide the suffix with common factor.

. If the suffix is 1, it need not be written. 

• Write the chemical formula of the compound given below.

             i) Aluminium chloride

            ii) Calcium oxide

            iii Carbon dioxide

            iv) Magnesium chloride

            v) Magnesium oxide           

           vi) Potassium oxide 

പീരിയോഡിക് ടേബിളും ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം

 

ഷെല്ലുകൾ (ഓർബിറ്റുകൾ )

ന്യൂക്ലിയസിനുചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ  കാണപ്പെടാൻ സാധ്യതയുള്ള മേഖലകളാണ്  ഷെല്ലുകൾ അഥവാ ഓർബിറ്റുകൾ. ഓരോ ഷെല്ലിനും നിശ്ചിത ഉർജ്ജമുണ്ടായിരിക്കും  അതിനാൽ  ഇവയെ ഊർജ്ജനിലകൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.   ഓരോ ഷെല്ലിലും ഇലെക്ട്രോണുകൾ നിറയുന്നത് ഊർജം കൂടിവരുന്ന ക്രമത്തിലാണ്. ഓരോഷെല്ലിലും ഉൾകൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന പരമാവധി ഇലെക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2n^2 ആണ് (n=ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം )അതായത്  K=2, L=8,  M=18, N=32...... 

 

സ്ബഷെല്ലുകൾ  :

    ഓരോ ഊർജനില(ഷെല്ല് )കളിലും ഉള്ള electronukL അതിലെ ഉപഊർജനിലകളിൽ  ആണ്  (subenergy level) വിന്യസിച്ചിരിക്കുന്നത് .ഓരോ ഷെല്ലിലും  ഉള്ള ഉപഊർജ്ജനിലകളെ സ്ബഷെല്ലുകൾ എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നു.ഇവ  s, p, d,f എന്നിങ്ങനെ ക്രമത്തിൽ നാമകരണം ചെയ്യപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.അറ്റോമിക ഘടനയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില സവിശേഷതകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്ന വാക്കുകളുടെ ആദ്യ അക്ഷരമാണ് സ്ബിഷെല്ലുകളുടെ പ്രതീകമായി എടുത്തിരിക്കുന്നത്. [s-spharp, p-principal, d-diffuse, f-fundamental ]

         ഓരോ സബ്ഷെലിലും ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം s = 2, p = 6, d = 10, f = 14.K സബ്ഷെലിന് ഒരു സബ്ഷെൽ മാത്രമേയുള്ളൂ. അതായത് . 1s..L ഷെല്ലിന് രണ്ട് സബ്ഷെൽ മാത്രമേയുള്ളൂ, അതായത് 2s, 2p. M സബ്ഷെലിന് മൂന്ന് സബ്ഷെലുകൾ ഉണ്ട്, അതായത് 3s, 3p, 3d. M ഷെല്ലിന് ശേഷമുള്ള ഷെല്ലുകൾക്ക് നാല് സബ്ഷെലുകളും (s, p, d f) ഉണ്ട് .എല്ലാ ഷെല്ലിനും പൊതുവായ സബ്ഷെൽ s സബ്ഷെലാണ്.

 

• ഓരോ സബ്ഷെല്ലുകളിലും ഇലെക്ട്രോണുകൾ കാണപെടുവാൻ സാധ്യത കൂടിയ മേഘലകളയാണ് ഓർബിറ്റലുകൾ(orbitals) എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നത്.

 

• ഒരു ഓർബിറ്റലിൽ ഉൾകൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന പരമാവധി ഇലെക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2 ആണ്.

 

•                  

ആഫ്ബാതത്വം 

സബ്ഷെല്ലുകളിൽ ഇലെക്ട്രോൺ പൂരണം നടക്കുന്നത് ഊർജം കൂടിവരുന്നക്രമത്തിലാണ്   

         

സ്ബഷെല്ലുകൾ  ഊർജം കൂടിവരുന്നക്രമത്തിൽ 

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p<6f<7d<7f

 I.e. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,3d1

       

    ഓരോ സബ്ഷെലുകൾക്കും മുമ്പായി കാണുന്ന സംഖ്യ പ്രധാന ഷെല്ലിന്റെ എണ്ണത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, സബ്ഷെല്ലിന് മുകളിൽ കാണുന്ന സംഖ്യ സബ്ഷെലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണം :

1

Chapter 2 രാസബന്ധനം ക്ലാസ്സ്‌ IX

CHEMISTRY

          രാസബന്ധനം

സ്ഥിരതയും ഊർജവും

ഒരു സിസ്റ്റത്തിന്റെ സ്ഥിരത അതിന്റെ ഊർജ്ജവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ സ്ഥിരത കുറയുന്നു .അപ്പോൾ ഓരോ സിസ്റ്റവും അതിന്റെ ഊർജ്ജം കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ സ്ഥിരത കൈവരിക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നു .ഇതിനായി ഓരോ സിസ്റ്റവും അതിന് ഏറ്റവും  അനുയോജ്യമായ മാർഗ്ഗങ്ങൾ സ്വീകരിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്,  വലിയ ഉയരത്തിലുള്ള ഒരു വസ്തു താഴേക്ക് വന്ന്  ഉയരം കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ  അത് സ്ഥിരത കൈവരിക്കുന്നു. 

മൂലകം      Z                ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 

                                              

He              2                    2

Ne             10                   2,8

Ar              18                   2,8,8

Kr              36                   2 ,8,18,8

Xe             54                   2,8,18,18,8

Rd             86                   2,8,18,32,18,8

ആവർത്തന പട്ടികയുടെ അവസാന ഗ്രൂപ്പ്‌ മൂലകങ്ങൾ ഹീലിയം, നിയോൺ, ആർഗോൺ, ക്രിപ്‌റ്റൺ, സിനോൺ, റഡോൺ എന്നിവയാണ്.ഈ മൂലകങ്ങൾക്ക് പരമാവധി സ്ഥിരത ഉള്ളതിനാൽ അവയെ ഉൽകൃഷ്‌ട മൂലകങ്ങൾ എന്നും അവ എല്ലാംതന്നെ വാതകങ്ങൾ ആയത് കൊണ്ട് അവയെ ഉൽകൃഷ്‌ട വാതകങ്ങൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ സ്ഥിരത കൈവരിക്കുന്നതിനായി ആ മൂലകത്തിന്റെ തന്മാത്രകളോ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രകളോ ഉണ്ടാക്കുമ്പോൾ ഉത്കൃഷ്ട മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ ആറ്റോമിക് അവസ്ഥയിൽ തന്നെ സ്ഥിരത പുലർത്തുന്നു. ഈ സ്ഥിരത മൂലമാണ്ഇവ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പങ്കെടുക്കാത്തത് അതിനാൽ അവയെ അലസവാതകങ്ങൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു.  

    ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം(He ഒഴികെ ) മറ്റ് മൂലകങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്.ഇവയുടെ ബാഹ്യതമഷെല്ലിൽ 8 ഇലട്രോണുകൾ ഉണ്ടായിരിക്കും .

ചോദ്യങ്ങൾ :

1) ഉൽകൃഷ്ട മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥിരതയ്ക്ക്  കാരണം എന്താണ്?
       ബാഹ്യ  ഷെല്ലിലെ  8 ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യമാണ്  ഉൽകൃഷ്ട മൂലകങ്ങളുടെ  സ്ഥിരതയ്ക്ക് കാരണം.
2) മറ്റ് മൂലകങ്ങൾ എങ്ങനെ സ്ഥിരത കൈവരിക്കും?
രാസപ്രവത്തനങ്ങളിലേർപ്പെട്ട്  ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ   8 ഇലക്ട്രോൺ  (അഷ്ട ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം)നേടുന്നതിലൂടെ അവ സ്ഥിരത കൈവരുന്നു. 

അഷ്ടകഇലട്രോൺ  വിന്യാസം :
ബാഹ്യതമ  ഷെല്ലിലെ  8 ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം   അഷ്ടകഇലട്രോൺ  വിന്യാസം എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നു .  ഉൽകൃഷ്ടമൂലകങ്ങൾക്ക് (He ഒഴികെ )അഷ്ടക ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമാണുള്ളത്. 

ഹീലിയം മൂലകത്തിന്റെ സ്ഥിരത  :

അലസമൂലകങ്ങളിൽ ഏറ്റവും ചെറിയ ആറ്റമാണ്  ഹീലിയം. ഇതിന് ഒരു ഷെൽ മാത്രമേയുള്ളൂ. ആദ്യ ഷെല്ലിൽ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 2. അതിനാൽ, ഹീലിയത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ സംവിധാനം  (ഡ്യൂപ്ലെറ്റ് ക്രമീകരണം) സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

Q) എന്തുകൊണ്ടാണ് ഉത്കൃഷ്ട മൂലകങ്ങൾ  രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കാത്തത്? 

മൂലകങ്ങൾ രാസപ്രവത്തനത്തിൽഏർപ്പെടുന്നത് സ്ഥിരതകൈവരിക്കുന്നതിനുവേണ്ടിയാണ്. 

എന്നാൽ ഉത്കൃഷ്ടമൂലകങ്ങൾ എല്ലാംതന്നെ മൂലകാവസ്ഥയിലെ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ് (അഷ്ടക ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസമുള്ളവ )അതിനാൽ സാധാരണഗതിയിൽ ഇവ രാസപ്രവർത്തങ്ങളിൽ പങ്കെടുക്കാറില്ല.  

വാലൻസ് ഷെല്ലും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളും
       ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഏറ്റവും പുറത്തുള്ള ഷെല്ലിനെ വാലൻസ് ഷെൽ എന്നും വാലൻസ്  ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളെ  വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ഉദാ:
1.സോഡിയം (Na -11)
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം  : 2, 8, 1
വാലൻസ് ഷെൽ: M
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ: 1

2.ക്ലോറിൻ (Cl-17)
ഇലക്ട്രോൺ  വിന്യാസം  : 2, 8, 7
വാലൻസ് ഷെൽ: M
വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ : 7

3.കാർബൺ (C -6)
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം    : 2, 4
വാലൻസ് ഷെൽ:          L
വാലൻസ് ഇലെക്ട്രോണുകൾ  : 4

Chapter 2 chemical bonding :

 Stability and energy :

  Stability of a system is related to its energy .when energy increases stability decreases .hence each system tries to attain stability by reducing its energy .It will adopt  the most suitable means,  for this an object at a great height tends to come down to lower height to attain stability by reducing energy.

Element       atomic number      electronic                                                                    configuration                      

Helium(He)           2                     2

Neon (Ne)            10                    2,8

Argon(Ar)              18                   2,8,8

Krypton (kr)           36                  2 ,8,18,8

Xenon(Xe)               54                 2,8,18,18,8

Radon (Rd)              86                2,8,18,32,18,

The elements in the last column of periodic table are Helium , Neon ,Argon, krypton, Xenon and Radon .  Since since these elements have maximum stability, they are known as Noble elements and all of them are gases they are also known as noble gases. While atoms of other elements form molecules of that element  or molecules of a compound to attain stability , the nobel elements are stable in their atomic state itself . It's is due to this stability that they retrain from entering into chemical reaction. So they are also known as inert gas.

          

            Specialties of electronic configuration of these elements different of that of other elements except Helium,  all others have 8 electrons in outermost shell.

Questions:

1) what is the reason for the stability of the noble element?

       The reason  for the stability of noble elements is the presence of 8 electrons in it's outermost shell.

2) how do other element attain stability?

       

         The other elements attain stability by getting 8 electrons in the outermost shell.

Octet arrangement:

The State in which 8 electrons are present in the outermost shell is known as octet arrangement. Having 8 electrons in the outermost shell is the situation to attain the least energy level in an atom.

Relation between stability and electronic configuration:

Except Helium, all other Nobel elements have 8 electrons in the outermost shell. Hence the atom is at the lower energy state. So the noble elements naturally have the stable structure. 

They combined with other elements only rarely.

Stability of helium atom :

Helium,  which is the smallest atom among  inert elements and it has only one shell. The maximum number of electrons that can be accommodated in the first shell is  2. Hence, two electron arrangement (duplet arrangement) is stable in the case of helium. 

Q) why don't inert gas take part in chemical reaction?

 

         Atoms  take part in chemical reaction to attain octet electronic configuration in the outermost shell by decreasing the energy to the maximum extent . Hence the inert gas have octet configuration in the outermost shell and  they are already stable. So inert gas don't enter in chemical reaction.

Valence shell and valence electrons 

       The outermost shell of an atom is called valence shell and the number of electrons in the valency shell is called valence electron.

Ex:

1.Sodium (Na-11)

Electronic configuration: 2, 8, 1

Valence shell : M

Valence electron :1

2.chlorine  (Na-17)

Electronic configuration: 2, 8, 7

Valence shell : M

Valence electron :7

3.carbon (C-6)

Electronic configuration: 2, 4

Valence shell : L

Valence electron :4

Q) How many ways atom attain octet electronic configuration? 

           when atoms combine they obtain octet electron configuration either by accepting or by donating or by sharing electrons.

s block and p block elements

Classification of periodic table:

           On the basis of subshell electronic configuration, elements in the periodic tables are classified into 4 blocks 

 I.e. s block,  p block  , d block and  f block.

S block :

Element in which the last electron enters into the s-sushell of the outermost shell are called s-block elements.

   S block consists of elements in the first and second group  and He.

Group number & period number

Number of electrons in the  last s subshell determines  the group number.

[The superscript number in the outermost s subshell indicate the group number]

Period number =number of shell 

I.e. period number is the shell number of the outermost shell. 

Eg : 1. K(19)

              Electronic configuration: 1s22s22p63s2            3p64s1 

          Block : s block  

           Group: 1

            Period  :4

2. Mg(12)

              

Electronic configuration: 1s22s22p63s2            

          Block : s block  

           Group: 2

            Period  :3

P block :

  The  elements in which last electrons enters the  p  orbital of their valence shell are called p block elements. It consist of  group 13 to 18 except helium.

[To find the group number of  p  block elements add 12 to the electrons in the outermost p subshell.Period number  is same as the shell number. ]

Examples:

1.Si(14)

              Electronic configuration: 1s22s22p63s2            3p2

          Block : p block  

           Group: 12+2=14

            Period  :3

2.Ga(31)

   

 Electronic configuration: 1s22s22p63s2 3p6 4s2   3d104p1

  Block : p block  

           Group: 12+1=13

            Period  :4

3.Ar(18)

              

Electronic configuration: 1s22s22p63s2  3p6

          Block : p block  

           Group: 12+6=18

            Period  :3

Workout problems:

The outermost electronic configuration of element X is  3s2   and the element Y is 3s2   3p5 .Find the following 

(1) Complete the electronic configuration 

(2) Atomic number 

(3) Period 

(4) Group 

(5) Valency

(6) Oxidation state 

(7) Block

Answer :

  

Element X :

    (1) 1s22s22p63s2 

  

   (2)Atomic number :12

(3) Period :3

(4) Group :2

(5) Valency : 2

(6) Oxidation state :+2

(7) Block :  s block 

 

Element Y:

    (1) 1s22s22p63s2  3p5

  

   (2)Atomic number :17

(3) Period :3

(4) Group :12+5=17

(5) Valency : 1

(6) Oxidation state :-1

(7) Block :  p block 

Activity :

The outermost electronic configuration of element A is   3s1and the element B is 4s24p4  .Find the following 

(1) Complete the electronic configuration 

(2) Atomic number 

(3) Period 

(4) Group 

(5) Valency

(6) Oxidation state 

(7) Block

      

 

Motivation

❤

*ജീവിതത്തിൽ സംഭവിക്കാൻ സാധ്യതയുള്ള ദുരന്തങ്ങൾ രണ്ടാണ്. ഒന്ന് , നിങ്ങളുടെ ആഗ്രഹങ്ങൾ സഫലീകൃതമാകുക. രണ്ട് അവ സഫലീകൃതമാകാതിരിക്കുക*❤

*സോക്രട്ടീസ്*

സോക്രട്ടീസ് - ലോകത്തെ പ്രമുഖ തത്ത്വചിന്തകനും സദാചാര ചിന്തയുടേയും പിതാവായാണ് സോക്രട്ടീസിനെ കണക്കാക്കുന്നത്.