രാസബന്ധനം പാർട്ട്‌ 3

• സഹസംയോജകബന്ധനം :

ഇലക്ട്രോൺ പങ്കുവയ്ക്കൽ മൂലമുണ്ടാകുന്ന രാസബന്ധനത്തെ സഹസംയോജക ബന്ധനം എന്നു പറയുന്നു. 

•ഏകബന്ധനം :

സഹസംയോജക ബന്ധനത്തിൽ ഒരുജോഡി ഇലെക്ട്രോണുകളുടെ പങ്കുവയ്ക്കൽ  മൂലമുണ്ടാകുന്ന രാസബന്ധനത്തെ ഏകബന്ധനം എന്നു പറയുന്നു. 

ഉദാ :        ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്ര   F2

                                                               F-F

ദ്വഇബന്ധനം  :

രണ്ടു ജോഡി ഇലെക്ട്രോണുകളുടെ പങ്ക്യ്ക്കൽ  മൂലമുണ്ടാകുന്ന സഹസംയോജക ബന്ധനത്തെ ദിബന്ധനം എന്നു പറയുന്നു. 

ഉദാ :   ഒക്സിജൻ തന്മാത്ര             

• ത്രീബന്ധനം :

മൂന്ന്ജോഡി ഇലെക്ട്രോണുകളുടെ പങ്കുവയ്ക്കൽ മൂലമുണ്ടാകുന്ന സഹസംയോജകബന്ധനത്തെ ത്രീബന്ധനം എന്നറിയപ്പെടുന്നു. 

       ഉദാ : നൈട്രജൻ തന്മാത്ര              

• സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങൾ :

സഹസംയോജക ബന്ധനം വഴിയുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങളെ സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. 

അലോഹമൂലകങ്ങൾ തമ്മിൽ സംയോജിക്കുമ്പോൾ സാധാരണയായി സഹസംയോജകസംയുക്തങ്ങളാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്. 

• ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്  HCl

                  

•പങ്ക് വയ്ക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണമെത്ര?    

                  ഒരു ജോഡിഇലെക്ട്രോണുകൾ 

• പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ബന്ധനം ചിത്രീകരിക്കുക.         H-Cl

                      

•കാർബൺ  ടെട്രക്ലോറൈഡ്  CCl₄

i)കാർബൺ ആറ്റത്തിന് അഷ്ടകം പൂർത്തിയാക്കാൻ എത്ര ഇലക്ട്രോൺ വേണം?         4  ഇലെക്ട്രോണുകൾ 

ii)ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന് അഷ്ടകം പൂർത്തിയാക്കാൻ എത്ര ഇലക്ട്രോൺ വേണം?          ഒരു ഇലക്ട്രോൺ 

iii)കാർബണിന് അഷ്ടകം പൂർത്തിയാക്കാൻ എത്ര ക്ലോറിൻആറ്റവുമായി സയോജിക്കണം?         4 

iv)   കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ് തന്മാത്രയിൽ ഏതുതരം രാസബന്ധനത്തിനാണ് സാധ്യത? 

                    സഹസംയോജക ബന്ധനം 

v)കാർബൺ ആറ്റം  ഓരോ ക്ലോറിൻ ആറ്റവുമായി എത്ര ജോഡി ഇലെക്ട്രോണുകളെ പങ്ക് വയ്ക്കുന്നു  ?     

                       ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോൺ 

vi)കാർബൺ ആറ്റം എല്ലാ ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളുമായി ആകെ  എത്ര ജോഡി ഇലെക്ട്രോണുകളെ പങ്ക് വയ്ക്കുന്നു  ?

               4 ജോഡി ഇലെക്ട്രോണുകൾ   

   vii)പ്രതീകം ഉപയോഗിച്ച് തന്മാത്രയെ എങ്ങനെ സൂചിപ്പിക്കാം. 

*  CH_4,  H₂O,  HF ഇവയിലെ രാസബന്ധനം ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട്ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുക.  

• ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി :

സഹസംയോജകബന്ധനത്തിൽ ബന്ധനത്തിൽ ഏർപ്പെട്ട രണ്ടാറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ പങ്ക്‌വച്ച  ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള അതത് ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവാണ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റി. 

മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി താരതമ്യം ചെയ്യുന്നതിനായി ലീനസ്പോളിംങ് ആവിഷ്കരിച്ച സ്കയിൽ ആണ് പോളിങ് സ്കയിൽ.ഇതൊരു ആപേക്ഷിക സ്കയിലാണ്. പൂജ്യത്തിനും നാലിനുമിടയിലുള്ള സംഖ്യകളാണ് മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വിലയായി നൽകിയിട്ടുള്ളത്. ഈ സ്കയിലിൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഏറ്റവും കൂടിയ മൂലകം ഫ്ലൂറിൻ (F) ആണ്. 

*ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഘടക മൂലകങ്ങളുട ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വിലകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം  1.7 ഓ അതിൽ കൂടുതലോ ആണെങ്കിൽ പൊതുവെ അയോണിക സ്വഭാവവും 1.7 ൽ കുറവാണെങ്കിൽ സഹസംയോജക സ്വഭാവവും ആയിരിക്കും ഉണ്ടാവുക. 

•പോളാർ സ്വഭാവം :

ദ്വയാറ്റോമിക മൂലക തന്മാത്രകളിലെ രണ്ട് ആറ്റംങ്ങൾക്കും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി തുല്യമായതിനാൽ പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയെ അവ തുല്യമായി ആകർഷിക്കുന്നു  ഉദാ :H2, N2

എന്നാൽ സംയുക്തങ്ങളിൽ ഇങ്ങനെയല്ല. സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങളിൽ അവയുടെ തന്മാത്രകളിൽ ഏത് ആറ്റത്തിനാണോ  ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കൂടുതൽ അവ ബന്ധിത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയെ അതിന്റെ ന്യൂക്ലീസിനടുത്തേക്ക് കൂടുതൽ ആകർഷിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ ഫലമായി  ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി കൂടിയ ആറ്റത്തിന്റെ ഭാഗത്ത്‌  ഭാഗിഹമായ നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറഞ്ഞ ആറ്റത്തിന്റെ ഭാഗത്ത്‌ ഭാഗീകമായ  പോസിറ്റീവ്ചാർജും  സംജാതമാകുന്നു. ഭാഗികമായവൈദ്യുതചാർജുള്ള ഇത്തരം 

 സംയുക്തങ്ങളെ പോളാർ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. 

ഉദാഹരണം :HCl തന്മാത്രയിൽ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി കൂടിയ Cl ആറ്റം പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയെ അതിന്റെ ന്യൂക്ലീയസിനടുത്തേക്ക്  കൂടുതൽ ആകർഷിക്കും. ഇതിന്റെ ഫലമായി സഹസംയോജകസംയുക്തമായ HCl ൽ ക്ളോറിന്റെ ഭാഗത്ത്‌ ഭാഗീകമായനെഗറ്റീവ് ചാർജും

 (ഡെൽറ്റാ നെഗറ്റീവ്  δ -   )ഹൈഡ്രജന്റെ ഭാഗത്ത്‌  ഭാഗീകമായ  പോസിറ്റീവ്ചാർജും

(ഡെൽറ്റാ പോസിറ്റീവ്  δ+ )  സംജാതമാകുന്നു. 

                         

•അയോണിക, സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങളുടെ സവിശേഷത :

• സംയോജകത (valency):

രാസപ്രവർത്തനത്തിലേർപ്പെടുമ്പോൾ ഒരു ആറ്റം വിട്ടുകൊടുക്കുകയോ സ്വീകരിക്കുകയോ പങ്കുവയ്ക്കുകയോ ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണിന്റെ എണ്ണമാണ് അതിന്റെ സംയോജകത.  

•രാസസൂത്രം. 

      തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന രീതിയിലുള്ള ചുരുക്കേഴുത്താണ് രാസസൂത്രം.       പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു 

• സംയോജകതയിൽ നിന്നും     രാസസൂത്രത്തിലേക്ക് :
i)ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി കുറഞ്ഞ  മൂലകത്തിന്റെ പ്രതീകം ആദ്യം എഴുതുക. 

ii)ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും സംയോജകത പരസ്പരം മാറ്റി പാതാങ്കമായി എഴുതുക. 

iii)പൊതു ഘടകം കൊണ്ട്  പാതാങ്കത്തെ ഹരിക്കുക.

iv) പാദാങ്കം ഒന്നാണെങ്കിൽ രേഖപ്പെടുത്തേണ്ട ആവശ്യമില്ല.